酸性溶液

一級

酸溶液是指里面的溶質(zhì)一定要是酸（比如硫酸  硝酸）

酸性溶液則是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶質(zhì)是不是酸它不管（比如硝酸溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）。堿溶液是堿類物質(zhì)的溶液。堿性溶液是說溶液呈堿性，不一定是堿溶液。

  例如有些強堿若酸鹽溶液也呈堿性，可以成為堿性溶液，但不是堿溶液。例如NaOH溶液是堿溶液,碳酸氫鈉就是堿性溶液,但它屬于鹽類。

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酸溶液是指酸溶于水的溶液，如HCl的水溶液，也就是鹽酸

酸性溶液是指強酸弱堿鹽溶于水的溶液。如CuSO4的水溶液

同理，堿溶液是指堿溶于水的溶液，如NaOH

堿性溶液是指強堿弱酸鹽溶于水的溶液，如Na2CO3

酸溶液是指里面的溶質(zhì)一定要是酸（比如硫酸、硝酸）

則是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶質(zhì)是不是酸它不管（比如硝酸溶液就是，但不是酸溶液）

*節(jié) 溶液的酸堿性

【教學目標】

認知目標：

1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；

2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；

3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。

4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；

5、初步學會物質(zhì)的分類，并初步學會區(qū)分物質(zhì)的類別。

能力目標：

1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；

2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷；

情感目標：

通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用

【教學重點與難點】

1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；

2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度；

3、酸、堿、鹽的概念；

4、物質(zhì)的簡單分類。

一、和堿性溶液

1. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為。如：食醋，二氧化碳水溶液
2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水

引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。

食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導致胃酸過多等。面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學實驗室也有許多酸性的溶液，與相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？

用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。

P₁₇₈活動與探究：在反應板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。

觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。

像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為。

活動與探究：在反應板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。

現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。

結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色。

活動與探究：在反應板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。

而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。

像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。

為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液。

活動與探究：滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。

現(xiàn)象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。

結(jié)論：使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。

其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學閱讀拓展視野。便請實驗小組課后能自制一種酸堿指示劑。

二、溶液酸堿性的強弱程度

1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。

2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。

pH值 1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14

                              |

       酸性增強             中性           堿性增強

溶液的pH值與酸堿性關系

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，

pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強

3．pH試紙的使用方法：

用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。

酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？

我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。

三、溶液酸堿性與生命活動的關系

其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學觀察表P₁₈₃7-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。

結(jié)論：血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的pH在0.9~1.5之間。

請同學觀察表P₁₈₃7-2，各種農(nóng)作物生長適宜的pH范圍。

結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。

在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。

雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。